Penyetaraan Reaksi Redoks Larutan Asam Dengan Metode Setengah Reaksi

Sebelum kita membahas intinya, kita harus tahu dulu apa itu reaksi redoks? Apa itu larutan asam?  Apa itu metode setengah reaksi? Dan apakah penyetaraan reaksi redoks hanya memakai metode ini saja? Oke saya akan bahas satu-persatu.

            Reaksi redoks adalah reaksi dimana terdapat perubahan bilangan oksidasi. Jika dalam suatu reaski tidak ada perubahan bilangan oksidasi maka reaksi itu bukanlah reaksi redoks. Kalian tau tidak apa itu bilangan oksidasi? Bilangan oksidasi ialah muatan yang dimiliki atom jika electron valensinya cenderug tertarik ke atom lain yang berkaitan dengannya dan memiliki kelektronegatifan lebih besar.

Contoh bilangan oksidasi:

Tentukanlah unsur S dalam senyawa SF₆:

Jawab : SF₆ = 0

 (-1×6) = -6

+6

Jadi bilangan S adalah +6

Sekarang apa itu larutan asam? Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih. Sedangkan, asam merupakan senyawa kimia yang bila dilarutan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7 dan menghasilkan ion H⁺. Jadi, larutan asam adalah suatu campuran yang terdiri atas pelarut dan terlarut yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H⁺.

            Metode setengah reaksi ini digunakan untuk reaksi redoks yang memiliki persamaan reaksi ionic dimana searah terima electron digambarkan dengan jelas. Prinsip metode ini adalah pemisahan reaksi oksidasi dengan reaksi reduksi dalam reaksi redoks. Apakah kalian mengerti apa yag dimaksud dengan oksidasi dan reduksi? Oksidasi adalah penambahan bilagan oksidasi, sementara Reduksi adalah pengurangan bilangan oksidasi.

Contoh: tetukanlah oksidasi dan reduksinya dari reaksi dibawah ini:

SO₃^2- + CrO₄^2-  SO₄^2- + CrO₂^-

Jawab :

                                       Reduksi

       +6-8 = -2             +3-4 = -1

SO₃^2- + CrO₄^2-  à SO₄^2- + CrO₂^-

  +4-6 = -2             +6-8 = -2

                        Oksidasi

            Apakah kalian sudah mengerti? Barulah kita bahas topic utamanya yaitu, penyetaraan reaksi redoks larutan asam dengan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redok utuk kondis asam dilakukan untuk kondisi asam dengan menambahkan ion H⁺. untuk memahami hal ini perhatikanlah penyetaraan reaksi berikut ini!

Mn²⁺ + BiO₃^- à MnO₄^- + Bi³⁺

Langka langka penyetaraan sebagai berikut :

1.    Tulis semua bilangan oksidasi atom unsur yang terlibat reaksi. Tentukan usur-unsur yang tereduksi dan terduksi.

        Oksidasi

 +2                    +7-8 = -1

Mn²⁺ + BiO₃^-  à MnO₄^- + Bi³⁺

           +5-6 = -1             +3

                          reduksi

2.    Tulis kerangka setengah reaksi reduksi oksidasinya.

Reduksi : BiO₃^- à Bi³⁺

Oksidasi : Mn²⁺ à MnO₄^-

3.    Setarakan jumlah atom yang tereduksi dan teroksidsi (selain atom H dan O). karena jumlah atom Bi dan Mn sudah setara, tidak  ada yang perlu disetarakan lagi

Reduksi : BiO₃^- à Bi³⁺

Oksidasi : Mn²⁺ à MnO₄^-

4.    Setarakan oksigen dengan menambahkan H₂O keruas yag kekurangan atom O. pada reaksi reduksi, ruas kanan membutuhka 3 atom H. jadi tambahkan 3H₂O. pada reaksi oksidasi ruas kiri membutuhkan 4 atom O. jadi, tambahkan 4H₂O.

Reduksi : BiO₃^- à Bi³⁺ + 3H₂O

Oksidasi : Mn²⁺ + 4H₂O à MnO₄^-

5.    Setarakan hydrogen dengan menambah H⁺ ke ruas yang kekurangan atom H. Pada reaksi reduksi, ruas kiri membutuhkan 6 atom H. jadi, tambahkan 6H⁺. Pada reaksi oksidasi, ruas kiri membutuhkan 8 atom H. Jadi, tambahkan 8H⁺.

Reduksi : 6H⁺ + BiO₃^- à Bi³⁺ + 3H₂O

Oksidasi : Mn²⁺ + 4H₂O à MnO₄^- + 8H⁺

6.    Setarakan mauatan dengan menambahkan elekton (e^-) di ruas dengan muatan lebih positif.

Reduksi : 2e^- +6H⁺ + BiO₃^- à Bi³⁺ + 3H₂O

Oksidasi : Mn²⁺ + 4H₂O à MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-

7.    Samakan jumlah electron pada reaksi reduksi dan oksidasi dengan perkaliahn silang berikut

a.       Kalikan koefisien reaksi reduksi dengan jumlah electron pada reaksi oksidasi

b.      Kalikan koefisien reaksi okisdasi degan jumlah electron pada reaksi reduksi

Reduksi : 2e^- +6H⁺ + BiO₃^- à Bi³⁺ + 3H₂O (×5)

Oksidasi : Mn²⁺ + 4H₂O à MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- (×2)

Reduksi : 10e^- + 30H⁺ + 5BiO₃^- à 5Bi³⁺ + 15H₂O

Oksidasi : 2Mn²⁺ + 8H₂O à 2MnO₄^- + 16H⁺ + 10e^-

Redoks : 30H⁺ + 5BiO₃^- + 2Mn²⁺ + 8H₂O à 5Bi³⁺ + 15H₂O + 2MnO₄^- + 16H⁺

8.    Periksa apakah ada spesi yang sama di ruas kiri dan ruas kanan. Jika ada kurangi spesi yag lebih besar dengan yang lebih kecil. Setarakan sisanya dalam persamaan reaksi.

Redoks : 14H⁺ + 5BiO₃^- + 2Mn²⁺ + 8H₂O à 5Bi³⁺ + 15H₂O + 2MnO₄^-

            Satu pembahasan lagi yaitu apakah ada metode lain? Ada, yaitu memakai metode bilangan oksidasi. Metode ini didasarkan pada pengertian bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator.

SEMOGA BERMANFAAT

TERUSLAH MENGGALI ILMU YANG BELUM ANDA KETAHUI

MAJU TERUS PENDIDIKAN INDONESIA

JJJJJ