KONSEP MOL

1.       Pengertian Mol

Mol digunakan untuk menyatakan satuan jumlah zat dalam perhitungan kimia. Mol berguna untuk menyederhanakan angka-angka dalam perhitungan kimia. Satu mol suatu zat adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel sebanyak jumlah atom dalam 12 gram atom karbon. Jumlah atom dalam 12 gram karbon sebanyak 6,02 x 10²³ partikel.

Angka 6,02 x 10²³ berasal dari :

Massa 1 atom C – 12 terdapat = 199268 x 10²³ gram

Jadi dalam 12 gram C – 12 terdapat = 12 gram / 199268 x 10²³ _gram/atom = 6,02 x 10²³ atom

Jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C – 12 ini disebut tetapan Avogadro yang dinyatakan dengan lambang L

L = 6,02 x 10²³

Berdasarkan definisi diatas maka, “Satu mol suatu zat adalah sekian gram zat itu yang mengandung jumlah pertikel yang terdapat dalam 12 gram atom C – 12”.

1 mol = 6,02 x 10²³ = 602 milyar triliyun

2.       Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Jika Anda memiliki kelereng lima lusin, dengan mudah anda menghitung bahwa kelereng itu berjumlah 60 butir. jika Anda mempunyai buah mangga 36 butir, Anda tentu mengatakan bahwa mangga itu ada tiga lusi, maka bilangan 12 merupakan factor penghubung antara jumlah lusin dengan jumlah butiran.

Sama halnya denga mol, karena satu mol = 6,02 x 10²³ butir, maka 6,02 x 10²³ (L) merupakan factor penghubung oleh zat. Dengan mudah kita dapat merumuskan hubungan tersebut sebagai berikut.

X = n x 6,02 x 10²³

keterangan :

n = mol

X = jumlah pertikel

Contoh soal :

-          Berapakah jumlah patikel yang terkadung dalam 0,25 mol logam tembaga.

Jawab :

Jumlah atom dalam 0,25 mol logam tembaga = 0,25 x 6,02.10²³ = 1,505.10²³ atom

3.       Hubungan Mol dengan Massa

Satu lusin mangga dan satu lusin kelereng sama-sama memiliki jumlah 12 butir. akan tetapi, jika masing-masing kita timbang, sudah tentu satu lusin mempunyai massa yang berbeda dengan satu lusin kelereng.

Demikian pula dengan atom dan molekul unsur-unsur yang jumlah molnya sama pasti mengandung jumlah atom yang sama. Tetapi mereka memiliki massa yang tidak sama. Jika satu mol suatu unsure kita timbang beratnya dalam gram, maka angka yang kita peroleh disebut massa atom relatif (Ar). Jika satu mol suatu senyawa kita timbang massanya dalam gram, maka angka yang kita peroleh disebut massa molekul relative (Mr).

Dengan demikian hubungan antara mol dengan massa adalah :

G = n x Ar (untuk unsure)        dan      G = n x Mr (untuk senyawa)

Persamaan di atas dapat pula dituliskan :

n = G / Ar atau Mr                     Ar atau Mr = G / n

keterangan :

G = massa (gram)             Ar = massa atom relatif

n = mol                             Mr = massa molekul relative

Contoh soal

-       Hitunglah jumlah molekul yang dikandung dlam 1 gram NaOH (Mr NaOH = 40)

Jawab :

n = G / Mr = 1 / 40 = 1,505 mol

X = n x 6,02.10²³ = 1,505 x 6,02.10²³ = 1,5.10²² molekul

4.        Hubungan Mol dengan Volume Gas

Wujud gas sangat dipengaruhi oleh tekanan dan suhu, maka perlu ditetapkan suatu tekanan tertentu yang disebut STP (keadaan standar gas) yang ditetapkan sebagai keadaan standar gas itu adalah suhu 0⁰ C dan tekanan 1 atm.

Setiap mol gas apa saja pada keadaan standar (0⁰C dan tekanan 1 atm) mempunyai volume 22,4 liter.

Sehigga didapat hubungan mol dengan volume gas sebagai berikut.

V = n x 22,4                     atau                 n = V / 22,4

Keterangan :

V = volume gas

n = mol

volume gas pada suhu dan tekanan yang diketahui dapat dihitug dengan menggunakan persamaan gas ideal.

Persamaan gas ideal: PV = nRT

Persamman tersebut dapat ditata ulang untuk menghitung volume gas sebagai berikut.

V = nRT / P

Keterangan: P = tekanan gas (atm)

                   V = volume gas (liter)

                   n = jumlah mol gas

                   R = tetapan gas (0,082 L mol^-1 K^-1)

                   T = suhu mutlak gas (K)

Contoh soal :

-          Hitunglah volume dari 23 gram gas NO₂ pada suhu 0⁰C dan tekanan 1 atm (Mr NO₂ = 46)

Jawab :

n = G / Mr = 23 / 46 = 0,5 mol

V = n x 22,4 = 0,5 x 22,4 = 11,2 liter

5.        Hubungan Mol dengan Molar

Kemolaran (M) adalah salah satu cara menyatakan konsentrasi (kepekatan) larutan. Kemolaran menyatakan jumlah mol zat larut dalam tiap liter larutan atau jumlah mol zat terlarut dalam tiap mL larutan. Satuan kemolaran adalah mol. L^-1

Jadi: M = n / V                atau                 n = M x V

Keterangan :

M = kemolaran larutan

n = mol

V = volume larutan

     Misalnya, larutan NaCl 0,2 M berarti tiap larutan itu terdapat 0,2 mol (11,7 gram) NaCl, atau dalam tiap mL larutan terdapat 0,2 mmol (11,7 mg) NaCl.

Contoh soal :

-          Berapakah kemolaran larutan yang dibuat dengan melarutkan 2 gram NaOH dalam 100 mL larutan? (Mr NAOH = 40)

Jawab :

M = n / V

n = G / Mr = 2/40 = 0,05 mol

volume larutan 100 mL = 0,1 L

M = 0,05/0,01 = 0,5 mol L^-1